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Ⅰ考查目標(biāo)

要求考生系統(tǒng)掌握物理化學(xué)學(xué)科的基本理論、基本知識和基本方法，能夠運用所學(xué)的基本理論、基本知識和基本方法分析和解決有關(guān)理論問題和實際問題。

Ⅱ　考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

一、試卷滿分及考試時間

本試卷滿分為100分，考試時間為150分鐘。

二、答題方式

答題方式為筆試。

三、試卷題型結(jié)構(gòu)

選擇題、證明或填空題、綜合計算或推理題

Ⅲ　考查范圍

一、熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用

1、熱力學(xué)概論

2、熱力學(xué)第一定律

3、準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程

4、焓

5、熱容

6、熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用

7、實際氣體

8、熱化學(xué)

9、Hess定律

10、幾種熱效應(yīng)

11、基爾霍夫定律

12、絕熱反應(yīng)

二、熱力學(xué)第二定律

1、熵變計算

2、第二定律的本質(zhì)

3、亥姆霍滋自由能和Gibbs自由能

4、變化的方向和平衡條件

5、△G的計算

6、幾個熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系

7、Gibbs-helmholtz方程

8、單組分體系的兩相平衡

9、偏摩爾量和化學(xué)勢

10、熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵

三、統(tǒng)計熱力學(xué)基礎(chǔ)

1、統(tǒng)計熱力學(xué)概論

2、最概然分布

3、配分函數(shù)

四、溶液

1、溶液組成的表示法

2、稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律

3、理想溶液定義、通性

4、稀溶液中各組分化學(xué)勢

5、溶液的依數(shù)性

6、Gibbs-Duhem公式和Duhem-Margules公式

五、相平衡

1、多相體系平衡、相律單組分體系的相圖

2、二組分體系的相圖及其應(yīng)用

3、低共熔混合物

4、二組體系的相圖及其應(yīng)用

六、化學(xué)平衡

1、化學(xué)反應(yīng)的平衡條件

2、平衡常數(shù)和等溫方程式

3、復(fù)相化學(xué)平衡

4、平衡參數(shù)的測定

5、標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs自由能

6、溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響